CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LICHƯƠNG 2: NITO - PHOTPHOCHƯƠNG 3: CACBON - SILICCHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ | CHƯƠNG 5: HIDROCACBON NOCHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NOCHƯƠNG 7: HIDROCACBON THƠM, NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBONCHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOLCHƯƠNG 9: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC |
Câu 8.(Trang 62 /SGK)
Cho 6,00 g P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm H3PO4 trong dung dịch tạo thành?
nP2O5 = 6/142
P2O5 +3H2O → 2H3PO4
Từ phản ứng =>nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.6/142 (mol)
Khối lượng H3PO4 sau phản ứng = 25.1,03.6/100 + 2.6.98/142 = 9,38 (g)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 25.103 + 6 = 31,75(g)
=>Nồng độ phần trăm dung dịch H3PO4: (9,83/31,75).100% = 30,96%
Bình luận