A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

AMONIAC

I.Cấu tạo phân tử

Trong phân tử amoiac:

• N liên kết với H bằng liên kết cộng hóa trị có cực.
• Có cấu tạo hình chóp với nguyên tử N ở đỉnh.
• Nguyên tử N có cặp electron hóa trị tham gia liên kết với nguyên tử khác.

II.Tính chất hóa học

1.Tính bazơ yếu

• Tác dụng với H₂O giải phóng OH^- và dẫn điện

• Tác dụng với dung dịch muối tạo thành kết tủa hiđroxit. Ví dụ

AlCl₃ + 2NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

• Tác dụng với axit tạo muối amoni

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2.Tính khử

Trong phân tử NH₃ nguyên tử N có số oxi hóa là -3 là số oxi hóa thấp nhất vì vậy amoniac có tính khử.

• Tác dụng với oxi

• Tác dụng với clo

NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

III.Tính chất vật lí và ứng dụng

• Amoniac là chất khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước.
• Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm làm nhiên liệu điều chế tên lửa, làm chất làm lạnh.

IV.Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm

• Trong công nghiệp

MUỐI AMONI

I.Tính chất vật lí

• Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn tạo thành các ion.

II. Tính chất hóa học

1.Tác dụng với dung dịch kiềm

=>Đây là phản ứng nhận biết ion amoni.

2.Phản ứng nhiệt phân

• Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa. Ví dụ

(NH₄)₂CO₃ →  2NH₃ + CO₂ + H₂O

• Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa. Ví dụ