A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

SILIC

• Cấu hình electron của Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p².
• Silic ở ô thứ 14, nhóm IV A, chu kì 3 của bảng tuần hoàn

I.Tính chất vật lí

• Silic tồn tại ở hai dạng:
• Silic tinh thể
• Silic vô định hình

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

• Tác dụng với phi kim: Silic tác dụng trực tiếp với flo; với clo, brom, iot ở điều kiện đun nóng

• Tác dụng với hợp chất

2.Tính oxi hóa

• Tác dụng với kim loại tạo thành silixua kim loại

III.Trạng thái tự nhiên

• Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trên Trái đất.
• Tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu là silic đioxxit.

IV.Ứng dụng

• Silic tinh khiết làm chất bán dẫn trong thiết bị kĩ thuật.

V.Điều chế

HỢP CHẤT CỦA SILIC

I.Silic đioxit

• SiO₂ là chất dạng tinh thể, nhiệt độ nóng chảy cao, không tan trong nước nhưng tan chậm trong kiềm đặc và HF.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

II.Axit silixic

• H₂SiO₃ là chất ở dạng keo, không tan trong nước.
• Là một axit yếu

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O →  Na₂CO₃ + H­₂SiO₃

III. Muối silicat

• H₂SiO₃+ ddKiềm →  Muối silicat