a) So sánh tính chất hóa học anken và ankin:

Giống: (ankan và ankin đều có liên kết bội trong phân tử nên đều tham gia phản ứng cộng và bị oxi hóa bởi KMnO₄)

• Cộng hiđro: (xt, Ni)

CH≡CH + 2H₂     →(Ni, t^o)      CH₃ ─ CH₃

CH₂=CH₂  + H₂    →(Ni, t^o)      CH₃ ─ CH₃

• Cộng brom (dung dịch).

CH₂=CH₂ +Br₂→CH₂Br-CH₂Br

CH≡CH  + 2Br₂ →  CHBr₂─CHBr₂

• Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp (Cộng H vào nguyên tử cacbon có nhiều hidro hơn)

CH₂=CH₂ + HCl →CH₃-CH₂Cl

CH≡CH + HCl    →(HgCl₂, 150 – 200^oC)   CHCl = CH₂

CHCl = CH₂ +HCl →(t^o, xt)  CHCl₂─CH₃

• Làm mất màu dung dịch KMnO₄.

H₂C=CH₂ + KMnO₄ + 4H₂O → HOCH₂-CH₂OH + MnO₂ + KOH

CH≡CH + KMnO­₄ + H₂O → HOOC-COOH + MnO₂ + KOH

Khác (do ankin có liên kết 3, còn anken chỉ có liên kết đôi)

• Anken : Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.
• Ankin : Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2 NH₃ → AgC≡CAg ↓_vàng + 2 NH₄NO₃   

b) So sánh ankan và ankylbenzen

Giống: (đều có phản ứng thế H)

• Phản ứng thế với halogen:

CH₄ + Cl₂ →(a/s) CH₃Cl + HCl

Khác nhau: (do ankylbenzen có vòng thơm nên có thể tham gia các phản ứng cộng và thế H trong vòng)

• Ankylbenzen: phản ứng thế H trong vòng thơm

• Thế HNO₃/H₂SO₄:

• Ankylbenzen: cộng H₂