Tính chất hoá học chung là tính khử do kim loại dễ cho e để đạt cấu hình bền của khí hiếm.

M → Mⁿ⁺ +ne (1 ≤ n ≤ 3)

1. Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với clo: 2Fe  +  Cl₂  →(t^o)  2FeCl₃ 
• Tác dụng với oxi: 4Al + O₂  →(t^o)  2Al₂O₃
• Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →(t^o)  HgS

Tác dụng với dung dịch axit

• Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng : kim loại khử H⁺ thành H₂

Ví dụ: Fe  +  2HCl →  FeCl₂ + H₂

• Dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc: kim loại khử N⁺⁵, S⁺⁶ xuống số oxi hóa thấp hơn

Ví dụ: 3Cu + HNO₃ loãng  →  3CuSO₄  +  2NO↑  + 4H₂O

Tác dụng với nước: kim loại nhóm IA và IIA

Ví dụ: 2Na + 2H₂O → 2NaOH  +  H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

• Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do:

Ví dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu