A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

Sắt có Z = 26 thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron của Fe : [Ar]3d⁶4s² ;       Fe²⁺ : [Ar]3d⁶   ;    Fe³⁺ : [Ar]3d⁵.

II. Tính chất vật lí

Sắt là kim loại có màu trắng, hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC, có khối lượng riêng  D = 7,9 g/cm³, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ.

III. Tính chất hóa học đặc trưng của sắt 

Sắt có tính khử trung bình

• Với chất oxi hóa yếu :           Fe → Fe²⁺ + 2e.
• Với chất oxi hóa mạnh :       Fe → Fe³⁺ + 3e.

1. Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với lưu huỳnh

• Tác dụng với oxi

• Tác dụng với clo

2. Tác dụng với axit

• Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: sắt khử ion H⁺ thành H₂, sắt bị oxi hóa lên +2

• Với dung dịch HNO₃ và H­₂SO₄ đặc nóng: khử N⁺⁵ và S⁺⁶, và sắt bị oxi hóa lên +3

3. Tác dụng với đung dịch muối

• Sắt thường bị oxi hóa lên +2

4. Khử nước thành H₂

Fe + H₂O  →(đk: t^o > 570^oC)  FeO + H₂

IV. Trạng thái tự nhiên

Sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất: Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeS₂,…