A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

I. HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử 

   Fe²⁺ →   Fe³⁺ + 1e

1. Sắt (II) oxit FeO

• Là chất rắn, màu đen, không có trong tự nhiên
• Tác dụng với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng tạo muối sắt (III).

•  Điều chế FeO:  khử Fe₂O₃ bằng CO, H₂ ở nhiệt độ cao

Fe₂O₃ + CO →(t^o)  2FeO + CO₂.

2. Sắt (II) hiđroxit -Fe(OH)₂

• Sắt (II) hiđroxit là chất rắn màu trắng , hơi xanh, không tan trong nước.
• Điều chế:  FeCl₂ + 2NaOH →  Fe(OH)_2↓ + 2NaCl
• Trong không khí Fe(OH)₂ dễ bị oxi hoá thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

       4Fe(OH)₂ + O₂  + 2H₂O →   4Fe(OH)_3↓ nâu đỏ.

3. Muối sắt (II)

•  Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá tạo thành muối sắt (III)

      FeCl₂ + Cl₂ →   2FeCl₃.

• Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)₂ tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng

   Fe + 2HCl →   FeCl₂ + H₂.

II. HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hoá học chung: Tính oxi hoá

Fe³⁺ + 1e →   Fe²⁺         

Fe³⁺ + 3e →   Fe⁰ 

1.Sắt (III) oxit Fe₂O₃

• Sắt (III) oxit  là chất rắn, đỏ nâu, không tan trong nước.
• Fe₂O₃ là những oxit bazơ có thể tác dụng với axit tạo muối sắt (III) :

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

• Ở nhiệt độ cao bị CO hoặc H₂ , Al khử thành sắt.

Fe₂O₃ +3CO →(t^o) 2Fe + 3CO₂

• Điều chế : 2Fe(OH)₃   →(t^o )  Fe₂O₃  + 3H₂O
• Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang.

2. Sắt (III) hiđroxit - Fe(OH)₃ 

• Sắt (III) hiđroxit là chất rắn , nâu đỏ, không tan trong nước,
• Bị phân hủy ở nhiệt độ cao:      2Fe(OH)₃  →(t^o )  Fe₂O₃  + 3H₂O
• Tác dụng với dung dịch axit :     Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
• Điều chế :  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)_3↓ + 3NaOH

3. Muối sắt (III)

• Muối sắt (III) đa số tan trong nước, kết tinh dạng ngậm nước
• Dung dịch muối sắt (III) có tính oxi hóa dễ bị khử thành Fe²⁺

• Ứng dụng:  FeCl₃ dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp chất hữu cơ.