I. Hiđro clorua

1. Tính chất vật lí

• Là chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí.
• Hoá lỏng ở -85,1⁰C, hoá rắn ở -114,2⁰C.
• Là khí rất độc.
• Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

2. Tính chất hóa học

• Khí HCl khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng được với CaCO₃ giải phóng khí CO₂, tác dụng rất khó khăn với kim loại.
• Dung dịch hiđro clorua trong benzen có tính chất tương tự hiđro clorua khô.

II. Axit clohiđric

1. Tính chất vật lí

• Là chất lỏng, không màu, mùi xốc, “bốc khói” trong không khí ẩm.
• Khối lượng riêng 1,19 g/ml.

2. Tính chất hóa học

a) HCl là một dung dịch axit mạnh.

• Làm đỏ giấy quỳ.
• Tác dụng với bazơ :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• Tác dụng với oxit bazơ :

CaO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• Tác dụng với muối :

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂­ + H₂O

• Tác dụng với kim loại :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂­

Cu + HCl → không xảy ra pư

b) Tính khử của HCl

• Trong phân tử HCl, nguyên tử clo có số oxi hóa là -1 dễ bị oxi hóa lên Cl₂.

K₂Cr₂O₇  +14HCl (đặc) → 2CrCl₃ + 3Cl₂­+ 2KCl +  7H₂O

2KMnO_{4 (rắn)}+16HCl _(đặc) → 2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂­+8H₂O

3. Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm

NaCl + H₂SO₄ →(t <250^oC) NaHSO₄ + HCl

2NaCl + H₂SO₄ →(t > 400^oC) Na₂SO₄ + 2HCl

• Trong công nghiệp
• Phương pháp sunfat : từ NaCl và H₂SO₄ đậm đặc.
• Phương pháp tổng hợp : Từ H₂ và Cl₂
• Phương pháp clo hoá các chất hữu cơ

III. Muối của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua

1. Muối của axit clohiđric

• Muối clorua là muối của axit clohiđric.
• Đa số muối clorua đều dễ tan trong nước, một vài muối không tan : AgCl, PbCl₂ (không tan trong nước lạnh, tan khá nhiều trong nước nóng), CuCl, HgCl₂
• Một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao như Cu(II) clorua, sắt(III) clorua, thiếc(IV) clorua…

2. Nhận biết ion clorua

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + HCl→ AgCl↓ + HNO₃

→ Kết luận : Dung dịch AgNO₃ là thuốc thử để nhận biết ion clorua.