Danh mục bài soạn

Array

Giải bài tập 5.17 trang 16 SBT KHTN 7 Chân trời sáng tạo

Bài tập 5.17: Vì sao phải dùng “muối i-ốt” thay cho muối ăn thông thường? Ngoài hợp chất sodium chloride, trong “muối i-ốt” còn có chứa phân tử gì? Em hãy tính khối lượng phân tử của phân tử đó.

Cách làm cho bạn:

 Dùng “muối i-ốt” thay cho muối ăn thông thường vì lodine có vai trò rất quan trọng đối với sức khoẻ của con người. Trong cơ thể, iodine rất cần cho hoạt động của tuyến giáp, có vai trò điều hoà nhiều chức năng của cơ thể như: giúp cơ thể phát triển, tham gia hoạt động của một số men, tác động đến quá trình sản sinh hồng cầu, ảnh hưởng đến sự chuyển hoá sắt, đến quá trình sinh sản, làm tăng khả năng lọc của thận, điều hoà nhiệt độ cơ thể.

Để có muối iodine, người ta cho một lượng nhỏ iodine vào sodium chloride dưới dạng muối. Đó là phân tử potassium iodide hoặc sodium iodide.

  • Khối lượng phân tử của potassium iodide (gồm 1 nguyên tử K và 1 nguyên tử I) = 39 + 127 = 166 (amu).
  • Khối lượng phân tử của sodium iodide (gồm 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử l)= 23 + 127 = 150 (amu).

 

 

Xem các câu khác trong bài

Các bài soạn khác

Giải các môn học khác

Bình luận