a) Nguyên tố X có Z = 8, thuộc nhóm VIA, là phi kim; nguyên tố Y có Z = 17, thuộc nhóm VIIA, là phi kim; nguyên tố Z có Z = 11, thuộc nhóm IA, là kim loại. Công thức hoá học của các hợp chất tạo thành từ nguyên tử các nguyên tố:

(i) X và Z:X thiếu 2 electron thì bền vững giống khí hiếm Ne; Z thừa 1 electron so với khí hiếm Ne. Do đó 2 nguyên tử Z nhường 2 electron cho 1 nguyên tử X. Công thức hoá học là Z;X (quy ước viết kim loại trước phi kim).

(ii) Y và Z: Y thiếu 1 electron thì bên vững giống khí hiếm Ar; Z thừa 1 electron so với khí hiếm Ne. Do đó 1 nguyên tử Z nhường 1 electron cho 1 nguyên tử Y. Công thức hoá học là ZY.

(iii)X với X: Đơn chất giữa 2 nguyên tử X có công thức hoá học là X:.

b) Kiểu liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong$Z_{2}$X: liên kết ion; trong ZY: liên kết ion; trong $X_{2}$: liên kết cộng hoá trị.

c) Hai tính chất của các hợp chất ion $ZX_{2}$; và ZY: tan trong nước, là chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao.