a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ →(t^o)  Cu + H₂O          (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ →(t^o)   3H₂O + 2Fe    (2)

b) Từ phản ứng (1) và (2) ta nhận thấy:

Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của CuO và Fe₂O₃.

Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho H₂

c) Sau phản ứng thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,80 gam sắt

=> Khối lượng của Cu thu được là : 6 – 2, 8 = 3,2 (g)

=>nx_Cu = \(\frac{6-2,8}{64}\) = 0,5 (mol)

n_Fe = \(\frac{2,8}{56}\) = 0,05 (mol)

Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là:

n_H2 = n_Cu = 0,05 mol => V_H2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít.

Khí H₂ càn dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

n_H2 = \(\frac{3}{2}\)n_Fe = \(\frac{3}{2}\).0,05 = 0,075 mol

=>VH₂ = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)