Danh mục bài soạn

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NHIÊN LIỆU

Giải hóa học 9: Bài tập 6 trang 33

Câu 6*.(Trang 33 SGK)

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Cách làm cho bạn:

Ta có: nCaCl2 = 2,22/111 = 0,02 mol ; nAgNO3 = 1,7/170 = 0,01 mol

PTHH       CaCl2 (dd) + 2AgNO3 → 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd)  (1)

Ban đầu    0,02             0,01

P/ư           0,005            0,01          0,01

Sau p/ư    0,015              0             0,01                0,005

a) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng lắng dần xuống đáy là AgCl

b) Chất rắn sinh ra là AgCl. Theo phương trình (1)=> nAgCl = 0,01 mol

mAgCl=0,01. 143,5 = 1,435 gam

c) Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng có chứa 0,02 – 0,05 =0,015 (mol)  CaCl2 dư và 0,005 mol Ca(NO3)2

=>Nồng độ các chất sau phản ứng là:

CMCaCl2=0,15M và CMCa(NO3)2 = 0,05 M

Xem các câu khác trong bài

Các bài soạn khác

Giải các môn học khác

Bình luận