CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LICHƯƠNG 2: NITO - PHOTPHOCHƯƠNG 3: CACBON - SILICCHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ | CHƯƠNG 5: HIDROCACBON NOCHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NOCHƯƠNG 7: HIDROCACBON THƠM, NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBONCHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOLCHƯƠNG 9: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC |
Câu 6.(Trang 45 /SGK)
Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi.
nNO = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
nHNO3 = 1,00 x 1,5 = 1,5 (mol)
PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
Từ (1) => nCu = 0,45 mol => mCu = 28,8 gam
nHNO3 = 1,2 mol
nCu(NO3)2= 0,45 mol
mCuO = 30 gam – 28,8 gam = 1,2 gam => nCuO = 0,015 mol
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)
Từ (2) => nHNO3 là 0,030 mol, nCu(NO3)2 = 0,015 mol
Phần trăm khối lượng CuO:
% mCuO = 1,2301,230 . 100% = 4,0 %
Từ (1) và (2) =>nHNO3 dư = 0,27 mol.
CM HNO3 sau phản ứng = 0,18 M
CM Cu(NO3)2 = 0,31 M
Bình luận